Doorgaan naar artikel Ga naar hoofdnavigatie Ga naar voettekst

Bariumchloride

Verkoop en levering van bariumchloride

Bel ons voor bariumchloride verkoop en procesadvisering.

0 (216) 510 56 16

Onderwerpkoppen

Wat is bariumchloride?

Bariumchloride is een anorganische verbinding met de formule BaCl2. Het is een van de meest voorkomende in water oplosbare zouten van barium. Net als de meeste andere bariumzouten is het wit, giftig en geeft het een geelgroene kleur aan de vlam. Het is ook hygroscopisch en wordt eerst omgezet in het dihydraat BaCl2(H2O)2. Hoewel goedkoop te vervaardigen, vindt bariumchloride beperkte toepassing in het laboratorium en de industrie. Vooral de toxiciteit beperkt het gebruiksgebied.

BaCl2 kristalliseert op twee manieren. De ene vorm heeft de kubische fluoriet (CaF2) structuur en de andere heeft de orthorhombische cotunite (PbCl2) structuur. Beide polymorfen hebben een voorkeur voor het grote Ba2+-ion voor coördinatiegetallen groter dan zes. De Ba2+-coördinatie is 8 in de fluorietstructuur en 9 in de cotunietstructuur. Wanneer de cotunite BaCl2 wordt blootgesteld aan drukken van 7-10 GPa, transformeert het in een derde structuur, een monokliene post-kotunite fase. Ba2+ coördinatiegetal stijgt van 9 naar 10.

In waterige oplossing gedraagt BaCl2 zich als een eenvoudig zout; Het is een 1:2 elektrolyt in water en de oplossing heeft een neutrale pH. Hun oplossingen reageren met het sulfaation om een dik wit precipitaat van bariumsulfaat te vormen.

Ba2 + + SO42− → BaSO4

Oxalaat beïnvloedt een vergelijkbare reactie:

Ba2 + + C2O42− → BaC2O4

Wanneer gemengd met natriumhydroxide geeft het dihydroxide, dat matig oplosbaar is in water.

Hoe wordt bariumchloride geproduceerd?

Op industriële schaal wordt bariumchloride bereid uit bariet in een tweestapsproces:

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Deze eerste stap vereist hoge temperaturen.

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

In plaats van HCl kan chloor worden gebruikt.

Bariumchloride kan in principe worden bereid uit bariumhydroxide of bariumcarbonaat. Deze basische zouten reageren met zoutzuur om gehydrateerd bariumchloride te geven.

Hoe ziet bariumchloride eruit?

Het is hygroscopisch, verkrijgbaar in poedervorm.

Wat is de molecuulformule van bariumchloride?

Molecuulformule: BaCl2

In welke industrieën wordt bariumchloride gebruikt?

  • laboratoriumgebruik
  • bariumzouten
  • verf industrie
  • staalproductie

Wat zijn de gebruiksgebieden (processen) van bariumchloride?

  • Bariumchloride wordt voornamelijk gebruikt bij de zuivering van pekeloplossing in bijtende chloorfabrieken, evenals bij de productie van warmtebehandelingszouten, oppervlakteverharding van staal.
  • Bariumchloride wordt gebruikt bij de productie van verfpigmenten.
  • Het wordt gebruikt bij de productie van bariumzouten.

Wat is de verkoopprijs van bariumchloride?

U kunt ons bellen voor de actuele verkoopprijzen van bariumchloride en profiteren van de scherpste prijzen.

Waar kan ik bariumchloride kopen?

Als SoleChem Kimya verkopen en leveren wij bariumchloride.