Doorgaan naar artikel Ga naar hoofdnavigatie Ga naar voettekst

Kaliumcarbonaat

Verkoop en levering van kaliumcarbonaat

Bel ons voor kaliumcarbonaat verkoop en procesadvisering.

0 (216) 510 56 16

Onderwerpkoppen

Wat is kaliumcarbonaat?

Kaliumcarbonaat is de anorganische verbinding met de formule K2CO3. Het is een in water oplosbaar wit zout. Het is een smeltende substantie die vaak verschijnt als een vochtige of natte vaste stof. Kaliumcarbonaat wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van zeep en glas.

Kaliumcarbonaat is de belangrijkste stof die zorgt voor de alkalische balans in het menselijk lichaam. Verstoring van de pH-balans van het lichaam en een basisdieet leiden tot veel belangrijke ziekten zoals kanker. Kaliumcarbonaat is daarom erg belangrijk.

De beschikbaarheid van kaliumcarbonaat in de natuur is erg belangrijk voor de aanvoer ervan. De behoefte aan kalium, dat op veel gebieden wordt gebruikt, van verschillende industriële sectoren tot de menselijke gezondheid, is hoog. Omdat kaliumcarbonaat een verbinding is die snel oxideert met lucht, moet het onder de juiste omstandigheden worden bewaard. Wanneer niet in gebruik, moet het contact met lucht volledig worden afgesneden.

Hoe wordt kaliumcarbonaat geproduceerd?

Kaliumcarbonaat is het primaire bestanddeel van kalium en is de meer verfijnde parelas of wijnsteenzouten. Historisch gezien werd parelas gemaakt door potas in een oven te koken om onzuiverheden te verwijderen.

Kaliumcarbonaat wordt commercieel bereid door kaliumhydroxide te laten reageren met koolstofdioxide:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2HIJ

Bij een alternatieve methode wordt kaliumchloride behandeld met koolstofdioxide in aanwezigheid van een organisch amine om kaliumbicarbonaat te verkrijgen, dat vervolgens wordt gecalcineerd:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

Hoe ziet kaliumcarbonaat eruit?

Kristallijn of wit poeder

Wat is de molecuulformule van kaliumcarbonaat?

Molecuulformule: K2CO3

In welke sectoren wordt kaliumcarbonaat gebruikt?

  • Zeepproductie
  • Glasproductie
  • tegels maken
  • Chemische industrie
  • Wereldkeuken
  • Cacao- en chocoladeproductie
  • Brandblusser
  • Productie van alcoholische dranken
  • Kunstmestproductie
  • Diervoederproductie

Wat zijn de gebruiksgebieden (processen) van kaliumcarbonaat?

  • Het wordt al sinds de geschiedenis gebruikt bij de vervaardiging van zeep, glas en tegels.
  • Het wordt gebruikt als een mild droogmiddel waar andere droogmiddelen zoals calciumchloride en magnesiumsulfaat onverenigbaar kunnen zijn. Het is niet geschikt voor zure verbindingen, maar kan nuttig zijn voor het drogen van een organische fase als er een kleine hoeveelheid zure onzuiverheden aanwezig is. Het kan ook worden gebruikt om sommige ketonen, alcoholen en aminen te drogen vóór destillatie.
  • Kaliumcarbonaat wordt in veel traditionele wereldkeukens gebruikt. Naast kruidengelei, een voedingsmiddel dat wordt geconsumeerd in de Chinese en Zuidoost-Aziatische keuken, bij de productie van Chinese handgemaakte noedels en mooncakes; tijdens pensverzachting; Duitse peperkoekrecepten gebruiken kaliumcarbonaat als bakingrediënt.
  • Het wordt gebruikt om cacaopoeder te alkaliseren en de smaak ervan te verhogen om Nederlandse smeltchocolade te produceren door de pH van natuurlijke cacaobonen in evenwicht te brengen (d.w.z. de zuurgraad te verlagen).
  • Het wordt gebruikt als buffermiddel bij de productie van mede of wijn.
  • Het wordt gebruikt in brandblussers als brandblusser om frituurpannen en diverse andere klasse B-branden te blussen.
  • Kaliumcarbonaat wordt gebruikt bij het blussen van gecondenseerde aërosols.
  • Het wordt gebruikt als een component in lasfluxen en fluxcoating op booglasstaven.
  • Het wordt gebruikt als diervoederingrediënt om te voldoen aan de kaliumbehoefte van landbouwhuisdieren.

Wat is de verkoopprijs van kaliumcarbonaat?

U kunt ons bellen om de huidige verkoopprijzen van kaliumcarbonaat te weten te komen en te profiteren van de beste prijzen.

Waar kan ik kaliumcarbonaat kopen?

Als SoleChem Kimya verkopen en leveren wij kaliumcarbonaat.