Silicato de sodio

Encabezamientos de materia

¿Qué es el silicato de sodio?

El silicato de sodio es el nombre general de los compuestos químicos Na 2xSi yO 2y + x o (Na 2O) x·(SiO2)y, por ejemplo, el metasilicato de sodio Na2SiO3, el ortosilicato de sodio Na4SiO4 y el pirosilicato de sodio Na6Si2O7. Los aniones suelen ser poliméricos. Estos compuestos suelen ser sólidos transparentes incoloros o polvos blancos y son solubles en cantidades variables de agua.

El silicato de sodio es el nombre técnico y general de una mezcla de tales compuestos, especialmente metasilicato, también llamado vaso de agua, vaso de agua o vidrio líquido. El producto tiene una amplia variedad de usos, incluida la formulación de cemento, la protección pasiva contra incendios, el procesamiento de textiles y madera, la producción de cerámica refractaria, como adhesivo y la producción de gel de sílice. El producto comercial en solución acuosa o en forma sólida suele ser de color verdoso o azul debido a la presencia de impurezas que contienen hierro.

En la industria, varios grados de silicato de sodio se caracterizan por relaciones en peso SiO2:Na2O (que se pueden convertir a la relación molar multiplicando 1,032). La relación puede variar de 1:2 a 3,75:1. Los grados con una relación inferior a 2,85:1 se denominan alcalinos. Aquellos con una mayor relación SiO2:Na2O se definen como neutrales.

¿Cómo se produce el silicato de sodio?

Las soluciones de silicato de sodio se pueden producir tratando una mezcla de sílice (generalmente como arena de cuarzo), soda cáustica y agua con vapor caliente en un reactor.

2X NaOH + SiO₂ → (Na₂ÉL)_XSiO₂ + X H₂ÉL

Silicatos de sodio también sílice SiO₂  También se puede obtener por disolución (punto de fusión 1713°C) en carbonato de sodio fundido (fusión por descomposición a 851°C).

X n / A₂CO₃ + SiO₂ → (Na₂ÉL)_XSiO₂ + CO

El material también se puede obtener a partir de sulfato de sodio (punto de fusión 884 °C) con carbono como agente reductor:

2X n / A₂ENTONCES₄ + C + 2 SiO₂ → 2 (Na₂ÉL)_XSiO₂ + 2 SO₂ + CO₂

¿Qué aspecto tiene el silicato de sodio?

Líquido o cristalino blanquecino inodoro e incoloro

¿Cuál es la fórmula molecular del silicato de sodio?

Fórmula molecular: Na4O4Si

¿En qué sectores se utiliza el Silicato de Sodio?

• tratamiento de aguas
• industria papelera
• Construcción y construcción de materiales de relleno.
• en la industria de la perforación
• en el campo de la construcción
• vaso de agua, aislamiento térmico
• Siderurgia
• Industria textil, industria del teñido
• Industria de la seguridad y la seguridad
• Producción de vino y cerveza.
• acuicultura
• industria cosmética
• Industria de alimentos

¿Cuáles son las áreas de uso (procesos) del silicato de sodio?

• Las principales aplicaciones de los silicatos de sodio son detergentes, papel, tratamiento de aguas y materiales de construcción.
• La mayor aplicación de las soluciones de silicato de sodio es su uso como agente de refuerzo y hormigonado para la producción de cartón.
• El silicato de sodio se usa a menudo en los fluidos de perforación para estabilizar las paredes del pozo y evitar que se derrumben.
• Con solución de silicato de sodio, ayuda a reducir la porosidad en la mayoría de los productos de mampostería como hormigón, yeso y yeso.
• El silicato de sodio se utiliza como coagulante de alumbre y floculante de hierro en plantas de tratamiento de aguas residuales.
• Se utiliza en auxiliares de detergentes como el disilicato de sodio complejo y el disilicato de sodio modificado. Los gránulos de detergente obtienen su fuerza de un revestimiento de silicato.
• Es un aglutinante útil para sólidos como vidrio soluble, vermiculita y perlita. Cuando se mezcla con agregados livianos, el vidrio soluble se puede usar para fabricar paneles de aislamiento rígidos para altas temperaturas que se usan para aislamiento de altas temperaturas, como refractarios, protección pasiva contra incendios y aplicaciones de aislamiento de tuberías moldeadas.
• La arena se utiliza como aglutinante en la fundición de hierro o acero en arena.
• La solución de silicato de sodio se utiliza como fijador en el teñido manual con colorantes reactivos que requieren un pH elevado para reaccionar con la fibra textil.
• El silicato de sodio se utiliza junto con el silicato de magnesio en la reparación y reparación de silenciadores.
• El silicato de sodio también se usa hoy en día como sellador de grietas y juntas del sistema de escape para reparar silenciadores, resonadores, tubos de escape y otros componentes del escape con y sin cintas de refuerzo de fibra de vidrio.
• Se utiliza una mezcla de silicato de sodio y aserrín entre las paredes dobles de algunas cajas fuertes para hacerlas resistentes al fuego.
• En abril de 2011, se inyectó silicato de sodio con aditivos en el suelo para endurecerlo y así evitar más fugas de agua altamente radiactiva de la planta de energía nuclear Fukushima Daiichi en Japón.
• El silicato de sodio se usa como defloculante en los tapones de fundición, lo que ayuda a reducir la viscosidad y la necesidad de grandes cantidades de agua para licuar el cuerpo de arcilla.
• El silicato de sodio y otros silicatos son los ingredientes principales de las cremas antiarrugas "instantáneas" que reafirman temporalmente la piel para minimizar la aparición de arrugas y bolsas debajo de los ojos. Este no es un efecto permanente.
• El silicato de sodio se utilizó como conservante de huevos cuando no se disponía de refrigeración. Los huevos frescos se sumergen en una solución de silicato de sodio (vaso de agua).
• Las propiedades floculantes del silicato de sodio también se utilizan para clarificar el vino y la cerveza mediante la precipitación de partículas coloidales.
• El gel de silicato de sodio también se utiliza como sustrato para el crecimiento de algas en los criaderos de acuicultura.

¿Cuál es el precio de venta del silicato de sodio?

Puedes llamarnos para conocer los precios de venta actuales del silicato de sodio y beneficiarte de los mejores precios.

¿Dónde puedo comprar silicato de sodio?

Como SoleChem Kimya, vendemos y suministramos silicato de sodio.